A grande maioria das substâncias inorgânicas na natureza pode ser classificada em quatro categorias: óxidos, ácidos, bases e sais. Substâncias inorgânicas em organismos incluem principalmente água e alguns íons inorgânicos, como Na plus , K plus , Ca2 plus , Mg2 plus , Cl-, SO42-, etc. O tecido humano contém quase todos os tipos de elementos que existem na natureza . Exceto carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio, que existem principalmente na forma de compostos orgânicos, o restante é referido coletivamente como substâncias inorgânicas (minerais ou cinzas). Portanto, a matéria inorgânica no corpo humano é composta principalmente de água e sais inorgânicos, e a água pode ser classificada em: água ligada e água livre, água ligada é um componente importante da estrutura celular, água livre é um bom solvente e material de transporte , Participar de reações químicas. Os sais inorgânicos podem ser divididos em: íons e compostos. Os íons podem manter as atividades vitais normais das células, e os compostos são componentes importantes dos compostos intracelulares.
1. Óxido
Composto por dois elementos, um dos quais é um composto de oxigênio. As substâncias que reagem com o oxigênio são chamadas de óxidos. De acordo com as diferentes propriedades químicas, os óxidos podem ser divididos em duas categorias: óxidos ácidos e óxidos básicos.
Óxido ácido: Um óxido que pode reagir com a água para formar um ácido ou reagir com uma base para formar um sal. Tais como trióxido de enxofre, pentóxido de fósforo, dióxido de carbono, etc. A maioria dos óxidos não metálicos são óxidos ácidos.
Óxidos básicos: óxidos que podem reagir com ácidos para formar sal e água, e os produtos podem conter apenas sal e água, e nenhuma outra substância pode ser produzida. Óxidos básicos incluem óxidos metálicos ativos e outros subóxidos metálicos, como CaO, BaO e CrO, MnO.
2. Ácido inorgânico
Um termo geral para uma classe de compostos que podem ionizar para gerar H em solução aquosa, ao contrário de bases. Quando ácido clorídrico, ácido sulfúrico e ácido nítrico são ionizados em solução aquosa, embora os ânions (radicais ácidos) produzidos sejam diferentes, os cátions (H mais ) produzidos são os mesmos, então eles têm propriedades comuns, como ter um sabor azedo ; sendo capaz de dissolver muitos metais; pode tornar o papel tornassol azul vermelho, etc.
Definição restrita: um composto (como o ácido sulfúrico) no qual todos os cátions ionizados em solução aquosa são íons de hidrogênio. A maioria dessas substâncias é facilmente solúvel em água, e uma pequena parte, como o ácido silícico, é difícil de dissolver em água. Soluções aquosas de ácidos são geralmente condutivas. Alguns ácidos existem na forma de moléculas na água e não são condutores; alguns ácidos são dissociados em íons positivos e negativos na água e podem conduzir eletricidade.
Definição mais ampla: o ácido pode fornecer prótons na reação e o ácido é definido como o aceitador de pares de elétrons, e o escopo é mais extenso. Ácidos podem neutralizar bases para produzir água e sais.
3. Alcalino
Substâncias com sabor amargo e que podem alterar a cor de indicadores específicos (como tornar-se azul, vermelho fenolftaleína, etc.), com valor de pH superior a 7. Os ânions ionizados em solução aquosa são todos íons hidróxido, que reagem com o ácido para formar sal e água. Alcalis típicos são aminas (incluindo amônia), soda cáustica (hidróxido de sódio), cal apagada (hidróxido de cálcio), etc. O conceito mais amplo de base refere-se a uma substância que doa elétrons ou aceita um próton.
4. Sal
O produto da neutralização ácida e alcalina, composto de íons metálicos (incluindo íons de amônio) e íons ácidos. O sal na química é dividido em três categorias, sal normal: composto de íons metálicos (incluindo íons de amônio) e íons não metálicos sozinhos; sal ácido: composto por íons metálicos (incluindo íons amônio), íons hidrogênio e íons não metálicos; Sal básico: Consiste em íons metálicos (incluindo íons amônio), íons hidróxido e íons não metálicos. O sal é um importante material de origem na indústria química. Pode ser transformado em cloro gasoso, sódio metálico, carbonato de sódio (carbonato de sódio), álcali pesado (bicarbonato de sódio, bicarbonato de sódio), soda cáustica (soda cáustica, hidróxido de sódio) e ácido clorídrico.
