Em contato com águas naturais aeradas, os sais de ferro se convertem na forma férrica. Perto do pH neutro, os íons férricos formam sólidos insolúveis e, portanto, não são biodisponíveis. O EDTA (e outros agentes quelantes) tratam desse problema, formando complexos solúveis que resistem à formação de hidróxidos.
Juntamente com o ácido pentético (DTPA), o EDTA é amplamente utilizado para sequestrar íons metálicos. Caso contrário, esses íons metálicos catalisam a decomposição do peróxido de hidrogênio, que é usado para branquear a celulose na fabricação de papel. Vários milhões de quilogramas de EDTA são produzidos para esse fim anualmente.
O quelato de ferro é comumente usado para fins agrícolas para tratar a clorose, uma condição na qual as folhas produzem clorofila insuficiente. O ferro e o ligante são absorvidos separadamente pelas raízes das plantas, onde o quelato férrico altamente estável é primeiro reduzido ao quelato ferroso menos estável. Na horticultura, o quelato de ferro é muitas vezes referido como 'ferro sequestrado' e é usado como um tônico vegetal, muitas vezes misturado com outros nutrientes e alimentos vegetais (por exemplo, algas marinhas). É recomendado em horticultura ornamental para alimentação de plantas ericáceas como rododendros se estiverem crescendo em solos calcários. O ferro sequestrado fica disponível para as plantas ericáceas, sem ajustar o pH do solo, evitando-se assim a clorose induzida pela cal.
O EDTA férrico pode ser usado como componente da solução de Hoagland ou da solução de nutriente de Long Ashton. De acordo comJacobson (1951) ·, a estabilidade do EDTA férrico foi testada adicionando 5 ppm de ferro, como complexo, à solução de Hoagland em vários valores de pH. Nenhuma perda de ferro ocorreu abaixo de pH 6. Além da receita original de Jacobson e um protocolo modificado porSteiner e van Winden (1970), uma versão atualizada para produzir o complexo férrico EDTA é apresentada na Tabela (1).
